A REALIZARSE DEL 7 AL 11 DE SEPTIEMBRE DE 2015
PRACTICA DE BIOQUIMICA PARA VETERINARIA No 3
COLOIDES
OBJETIVO
El alumno preparara en el laboratorio una suspensión coloidal de
azul de Prusia para demostrar algunas de las propiedades que poseen los
sistemas coloidales.
INFORMACION GENERAL
Muchas de las substancias presentes dentro del cuerpo de los
animales existen como soluciones, pero otra cantidad también grande, existe
como coloides.
Un sistema coloidal se caracteriza por estar formado en 2 fases:
una de ellas es el medio continuo de dispersión y la otra es la fase dispersa.
Para que se les pueda clasificar como coloides deben tener ciertas
propiedades particulares, que se mencionaran posteriormente, sin embargo, todos
los verdaderos coloides se caracterizan por ser heterogéneos, es decir, están
formados por 2 fases que se pueden detectar por algún medio físico. Esto los
diferencia de las soluciones, las cuales son un sistema homogéneo, en el cual
no es posible detectar mas de una fase por algún medio físico.
Los sistemas coloidales se clasifican desde el punto de vista de
la naturaleza del medio dispersante y de la fase dispersa, existen los
siguientes tipos:
Fase dispersa Medio de dispersión Nombre Ejemplo
Sólido Líquido Sol. Oro en agua
Líquido Líquido Emulsión Agua en aceite
Gas Líquido Espuma Espuma cerveza
Sólido Sólido Sol. Sólido Bronce
Líquido Sólido Espuma sólida Ópalo
Gas Sólido Emulsión Piedra
Sólida Pómez
Sólido Gas Aerosol
Sólido Humo
Líquido Gas Aerosol
Líquido Neblina
Como puede observarse de los ejemplos listados, la forma y
propiedades físicas y químicas de los coloides es sumamente variable.
Los sistemas coloidales se pueden clasificar también en 2 grupos
de acuerdo con su afinidad o no afinidad para el agua:
A) Los liofílicos o hidrofílicos----------Aquellos coloides cuyas
partículas son capaces de atraer agua para formar masa gelatinosa.
B) Los liofobos o hidrofóbicos----------Aquellos coloides cuyas
partículas no atraen el agua.
PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS COLOIDALES
1.- Tamaño de partícula.-------De 1 milimicra a 0.5 micras.
2.- Filtrabilidad----------Las partículas coloidales sólo pueden
separarse por ultra filtros, salvo excepciones de aquellos de partículas muy
gruesas.
3.-Difusibilidad.-----------comparados con las soluciones tienen
muy poco poder de difusión
4.-Efecto Tyndall.-------cuando un rayo de luz incide sobre un
coloide y se observa la trayectoria de la luz desde un ángulo recto a la
incidencia, se puede observar en algunos coloides un aspecto lechoso.
5.-Carga de superficie….-----los coloides tienen carga que puede
ser positiva o negativa, dependiendo del pH del medio donde se encuentren
6.-Movimiento Browniano.----es un movimiento incesante y errático,
causado por el choque de las moléculas del líquido o gas con las partículas en
suspensión, se le llama así en honor a Robert Brown quien en 1827 lo describió.
7.-Precipitación.------Debido a que los coloides son partículas
con carga eléctrica, si se añade una sustancia electrolítica que aporte carga
eléctrica opuesta a la del coloide, se forma una atracción entre ambas, lo cual
precipita al coloide..
8.-Efecto Donan.--------consiste en un fenómeno de equilibrio de 2
electrolitos que se separan por una membrana, uno de los electrolitos contiene
por lo menos un ión que no puede atravesar la membrana. El hecho de que un ión
atraviese o no una membrana se debe a las cargas de superficie, las cargas
iguales se repelen, las opuestas se atraen.
Materiales Reactivos
1 vaso pp de 100 ml Ferrocianuro de potasio 0.02 N
1 vaso pp 250 ml Cloruro férrico 0.02 N
5 tubos ensayo grandes Sol. gelatina 5%
2 pipetas 10 ml Sol. nitrato de plata 1%
3 pipetas 5 ml Sol. sulfato de cobre 1%
1 gradilla Sol. cloruro sodio 20%
1 trozo papel celofán
1 liga
Desarrollo de los experimentos
1.-Preparación de una solución coloidal de azul de Prusia.
En un vaso de precipitados de 100 ml pipetear 15 ml de solución de
ferrocianuro de potasio 0.02 N , con una pipeta diferente pipetear 15 ml de
solución de cloruro férrico, mezclar con la primera solución.
2.-Efecto Tyndall
Coloque en un tubo de ensayo 2 ml del coloide azul de Prusia del
experimento 1 y dilúyalo con 3 ml de agua destilada.
Haga incidir un rayo de luz sobre el tubo y observe desde un
ángulo recto a la trayectoria del rayo de luz.
3.-Difusión a través de geles
3.1.-Tomar 2 tubos de ensayo con solución de gelatina rotularlos
como tubo 1 y 2.
3.2.-Al tubo 1 añadirle 3 gotas del coloide azul de Prusia
3.3.-Al tubo 2 añadirle 3 gotas de sulfato de cobre
3.4.-Meter los tubos al refrigerador y dejarlos en reposo 6 horas.
3.5.-Pasadas las 6 horas observar la difusión y medir en
milímetros lo que avanzo cada sustancia, anotar los valores
4.-Precipitación por sales
4.-1-En un tubo de ensayo grande colocar 2 ml de azul de Prusia
4.2-Añadir 5 ml de cloruro de sodio al 20%
4.3-Dejar reposar 6 horas a temperatura ambiente
4.4-Transcurrido el tiempo, observe y anote lo que ve.
5.-Difusión a través de membranas (diálisis)
5.1.-Con un trozo de papel celofán forme un recipiente en forma de
bolsa
5.2.-Añada el resto de la solución de Prusia
5.3.-Cierre la bolsa firmemente con una liga
5.4.-Sumerja la bolsa dentro de un vaso de precipitados que
contenga agua destilada, deje reposar por 12 horas.
5.5.-Pasadas las 12 horas retire la bolsa del vaso. Conserve el
líquido del vaso
5.6.-Añada de 15 a 20 gotas de solución de nitrato de plata al
líquido contenido en el vaso observe lo que ocurre.
CUESTIONARIO. PENDIENTE. SU MAESTRA(O) DE LABORATORIO SE LO
SUMINISTRARA
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