martes, 16 de agosto de 2011

PRACTICA DE BIOQUIMICA PARA VETERINARIA No 3. COLOIDES

A  REALIZARSE SEMANA DEL 3 al 7 FEBRERO 2014

PRACTICA DE BIOQUIMICA PARA VETERINARIA No 3




COLOIDES



OBJETIVO



El alumno preparara en el laboratorio una suspensión coloidal de azul de Prusia para demostrar algunas de las propiedades que poseen los sistemas coloidales.



INFORMACION GENERAL



Muchas de las substancias presentes dentro del cuerpo de los animales existen como soluciones, pero otra cantidad también grande, existe como coloides.

Un sistema coloidal se caracteriza por estar formado en 2 fases: una de ellas es el medio continuo de dispersión y la otra es la fase dispersa.



Para que se les pueda clasificar como coloides deben tener ciertas propiedades particulares, que se mencionaran posteriormente, sin embargo, todos los verdaderos coloides se caracterizan por ser heterogéneos, es decir, están formados por 2 fases que se pueden detectar por algún medio físico. Esto los diferencia de las soluciones, las cuales son un sistema homogéneo, en el cual no es posible detectar mas de una fase por algún medio físico.



Los sistemas coloidales se clasifican desde el punto de vista de la naturaleza del medio dispersante y de la fase dispersa, existen los siguientes tipos:



Fase dispersa Medio de dispersión Nombre Ejemplo



Sólido Líquido Sol. Oro en agua



Líquido Líquido Emulsión Agua en aceite



Gas Líquido Espuma Espuma cerveza



Sólido Sólido Sol. Sólido Bronce



Líquido Sólido Espuma sólida Ópalo



Gas Sólido Emulsión Piedra

Sólida Pómez



Sólido Gas Aerosol

Sólido Humo



Líquido Gas Aerosol

Líquido Neblina









Como puede observarse de los ejemplos listados, la forma y propiedades físicas y químicas de los coloides es sumamente variable.

Los sistemas coloidales se pueden clasificar también en 2 grupos de acuerdo con su afinidad o no afinidad para el agua:



A) Los liofílicos o hidrofílicos----------Aquellos coloides cuyas partículas son capaces de atraer agua para formar masa gelatinosa.



B) Los liofobos o hidrofóbicos----------Aquellos coloides cuyas partículas no atraen el agua.





PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS COLOIDALES





1.- Tamaño de partícula.-------De 1 milimicra a 0.5 micras.





2.- Filtrabilidad----------Las partículas coloidales sólo pueden separarse por ultra filtros, salvo excepciones de aquellos de partículas muy gruesas.



3.-Difusibilidad.-----------comparados con las soluciones tienen muy poco poder de difusión



4.-Efecto Tyndall.-------cuando un rayo de luz incide sobre un coloide y se observa la trayectoria de la luz desde un ángulo recto a la incidencia, se puede observar en algunos coloides un aspecto lechoso.



5.-Carga de superficie….-----los coloides tienen carga que puede ser positiva o negativa, dependiendo del pH del medio donde se encuentren



6.-Movimiento Browniano.----es un movimiento incesante y errático, causado por el choque de las moléculas del líquido o gas con las partículas en suspensión, se le llama así en honor a Robert Brown quien en 1827 lo describió.



7.-Precipitación.------Debido a que los coloides son partículas con carga eléctrica, si se añade una sustancia electrolítica que aporte carga eléctrica opuesta a la del coloide, se forma una atracción entre ambas, lo cual precipita al coloide..



8.-Efecto Donan.--------consiste en un fenómeno de equilibrio de 2 electrolitos que se separan por una membrana, uno de los electrolitos contiene por lo menos un ión que no puede atravesar la membrana. El hecho de que un ión atraviese o no una membrana se debe a las cargas de superficie, las cargas iguales se repelen, las opuestas se atraen.







Materiales Reactivos



1 vaso pp de 100 ml Ferrocianuro de potasio 0.02 N

1 vaso pp 250 ml Cloruro férrico 0.02 N

5 tubos ensayo grandes Sol. gelatina 5%

2 pipetas 10 ml Sol. nitrato de plata 1%

3 pipetas 5 ml Sol. sulfato de cobre 1%

1 gradilla Sol. cloruro sodio 20%

1 trozo papel celofán

1 liga



Desarrollo de los experimentos





1.-Preparación de una solución coloidal de azul de Prusia.



En un vaso de precipitados de 100 ml pipetear 15 ml de solución de ferrocianuro de potasio 0.02 N , con una pipeta diferente pipetear 15 ml de solución de cloruro férrico, mezclar con la primera solución.



Resultados esperados



Cuando combina ambas soluciones, se observa un cambio de color de los compuestos originales (de amarillo y naranja) a azul intenso, además el coloide formado tiene un aspecto de mayor densidad. El coloide que acaba de preparar llamado azul de Prusia se caracteriza por tener una carga de superficie negativa.



2.-Efecto Tyndall



Coloque en un tubo de ensayo 2 ml del coloide azul de Prusia del experimento 1 y dilúyalo con 3 ml de agua destilada.



Haga incidir un rayo de luz sobre el tubo y observe desde un ángulo recto a la trayectoria del rayo de luz.



Resultados esperados



Observando con atención, es posible notar un muy ligero aspecto lechoso (no espere nada espectacular) en el trayecto de la luz que va atravesando el coloide, ello debido al tamaño que tienen las partículas que integran al coloide.





3.-Difusión a través de geles



3.1.-Tomar 2 tubos de ensayo con solución de gelatina rotularlos como tubo 1 y 2.



3.2.-Al tubo 1 añadirle 3 gotas del coloide azul de Prusia



3.3.-Al tubo 2 añadirle 3 gotas de sulfato de cobre



3.4.-Meter los tubos al refrigerador y dejarlos en reposo 6 horas.



3.5.-Pasadas las 6 horas observar la difusión y medir en milímetros lo que avanzo cada sustancia, anotar los valores



Resultados esperados



Se espera un menor recorrido en el tubo 1 (coloide azul de Prusia ) que en el 2 (sulfato cobre), debido a que el tamaño de partícula del coloide es mayor que el del sulfato de cobre, a mayor tamaño de partícula, menos capacidad de penetrar dentro de la solución de gelatina.



4.-Precipitación por sales



4.-1-En un tubo de ensayo grande colocar 2 ml de azul de Prusia



4.2-Añadir 5 ml de cloruro de sodio al 20%



4.3-Dejar reposar 6 horas a temperatura ambiente



4.4-Transcurrido el tiempo, observe y anote lo que ve.



Resultados esperados



Transcurridas las 6 horas se espera que las partículas del coloide se precipiten al fondo del tubo, debido a que tienen carga negativa, se combinan con el ión sodio de la sal (con carga positiva), lo cual aumenta su peso y hace posible que se precipiten



5.-Difusión a través de membranas (diálisis)



5.1.-Con un trozo de papel celofán forme un recipiente en forma de bolsa



5.2.-Añada el resto de la solución de Prusia



5.3.-Cierre la bolsa firmemente con una liga



5.4.-Sumerja la bolsa dentro de un vaso de precipitados que contenga agua destilada, deje reposar por 12 horas.



5.5.-Pasadas las 12 horas retire la bolsa del vaso. Conserve el líquido del vaso



5.6.-Añada de 15 a 20 gotas de solución de nitrato de plata al líquido contenido en el vaso observe lo que ocurre.



Resultados esperados.



Debido al efecto Donan, los iones cloro del cloruro férrico del coloide atraviesan la membrana (el celofán), pero los iones hierro del coloide no pasan, el nitrato de plata precipita los iones cloro, lo cual se manifiesta por la aparición de un color lechosos en el vaso

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